Le tétrafluorure de carbone CF4 est une source de fluor et de fluorure de carbone à radicaux libres, utilisé dans divers procédés de gravure de plaquettes. Le tétrafluorure de carbone CF4 est combiné avec l'oxygène pour graver du polysilicium, du dioxyde de silicium et du nitrure de silicium. Le tétrafluorure de carbone est relativement inerte dans des conditions normales et peut provoquer une suffocation dans les zones non ventilées. Dans un environnement de plasma radiofréquence, les radicaux libres de fluor apparaissent sous forme de trifluorure de carbone typique ou de difluorure de carbone. Le tétrafluorure de carbone de haute pureté peut bien contrôler le processus de traitement, de sorte que la taille et la forme peuvent être mieux contrôlées. Ceci est différent des autres halocarbures qui ne sont pas propices à divers contrôles spéciaux (comme le contrôle de l'anisotropie des semi-conducteurs) lorsqu'ils rencontrent de l'air ou de l'oxygène. Son gaz de haute pureté et le mélange de gaz de tétrafluorure de carbone de haute pureté et d'oxygène de cation de haute pureté peuvent être largement utilisés dans la gravure à la bougie de silicium, de dioxyde de silicium, de nitrure de silicium, verre de silicium de phosphore et matériaux de la couche mince de tungstène.
Le tétrafluorure de carbone CF4 a un effet anesthésiant à des concentrations élevées. Son gaz de haute pureté et son mélange avec de l'oxygène de haute pureté sont les gaz de gravure au plasma les plus utilisés dans l'industrie de la microélectronique. Ils peuvent également être utilisés comme réfrigérants à basse température et comme isolant à basse température. Il a la bonne stabilité chimique et thermique, est inerte à beaucoup de réactifs, et n'hydrolyse pas à 1000 °C. Il ne réagit pas avec le cuivre, le nickel et le tungstène à température ambiante. En raison de la stabilité chimique extrêmement forte de la liaison C-F, les perfluorocarbones représentés par CF4 peuvent être considérés comme fondamentalement non toxiques.
Le tétrafluorométhane (CF4) a une grande stabilité et est un gaz totalement ininflammable. Il ne réagit pas avec des acides, des alcalis, et des oxydants à la température ambiante, ne réagit pas avec des métaux de transition tels que le Cu, le Ni, le W, et le Mo au-dessous de 900 °C, et ne réagit pas avec le carbone, l'hydrogène et le CH4 en dessous de 1000 °C. Il peut réagir avec des réactifs métalliques ammoniac-sodium liquides à température ambiante, et CF4 peut réagir avec des métaux alcalins, des métaux alcalino-terreux et SiO2 à des températures élevées pour générer des fluorures correspondants. CF4 commence à se décomposer à 800 °C et peut réagir avec le CO et le CO2 pour former COF2 sous l'action d'un arc électrique. Certaines personnes ont également essayé de polymériser le CF4 à des températures d'arc de carbone pour synthétiser d'autres fluorocarbones.
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