99.999% d'hexafluorure de soufre Introduction:
Le 99.999% d'hexafluorure de soufre est un gaz stable incolore, inodore, non toxique et ininflammable de formule chimique SF5A. Son poids moléculaire est de 146.07. Sa densité est de 6.1kg/m3 à 20 ℃ et 0.1 MPa, soit environ 5 fois la densité de l'air. L'hexafluorure de soufre est gazeux à la température et à la pression ambiantes. Sa température critique est 45.6 ℃, la température de point triple est-50.8 ℃, et la température de point de sublimation est-63.8 ℃ à la pression normale. La structure moléculaire de l'hexafluorure de soufre est octaédrique, avec une faible distance de liaison et une énergie de liaison élevée, de sorte que sa stabilité est très élevée. Lorsque la température ne dépasse pas 180 ℃, sa compatibilité avec les matériaux de structure électriques est similaire à celle de l'azote.
99.999% d'hexafluorure de soufre Propriétés physiques:
1. Propriétés: gaz incolore et inodore.
2. Point de fusion (℃): -51
3. Point d'ébullition (℃): -64 (sublimation)
4. Densité relative (eau = 1): 1.67 (-100 ℃)
5. Densité relative de la vapeur (air = 1): 6.602
6. Pression de vapeur saturée (kPa): 2450 (25 ℃)
7. Température critique (℃): 45.6
8. Pression critique (MPa): 3.76
9. Coefficient de partage octanol/eau: 1.68
10. Solubilité: légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther
11. Chaleur de vaporisation (Kg/mol): 23.59 (chaleur de sublimation)
12. Chaleur de fusion (Kg/mol): 5.82
13. Viscosité (mPa · s, gaz): 0.01576
14. Viscosité (mPa · s, liquide): 0.277
15. Indice de réfraction (gaz): 1.000783
99.999% d'hexafluorure de soufre Propriétés chimiques:
Les propriétés chimiques de l'hexafluorure de soufre sont très stables. Comparé à l'hexafluorure de sélénium, le taux d'hydrolyse de l'hexafluorure de soufre est extrêmement faible. C'est parce que le rayon de l'atome de soufre est petit, ce qui entraîne une grande entrave stérique autour des six atomes de fluor. Cependant, le rayon de l'atome de fluor n'est pas très grand, donc il n'y a pas de répulsion excessive entre les six atomes de fluor, et la liaison S-F n'est pas facile à dissocier. L'enthalpie de formation de l'hexafluorure de soufre est de-1220kJ/mol. On peut voir que le rayon de l'atome de fluor et le rayon de l'atome de soufre rendent la molécule d'hexafluorure de soufre très stable-la molécule elle-même n'est pas facile à rompre le lien et à se décomposer, et le groupe attaquant n'est pas facile d'approcher l'atome central, qui est stable à la fois thermodynamiquement et cinétiquement. Certaines études ont montré que l'hexafluorure de soufre peut exister de manière stable dans l'atmosphère pendant des milliers d'années.
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