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Éthène R1150

L'éthène R1150 (éthylène, formule chimique C2H4) est un gaz incolore et légèrement sucré, que l'on trouve couramment dans la production de craquage pétrolier et de gisements de gaz naturel. Dans des conditions normales de température et de pression, l'éthylène est à l'état gazeux et ses propriétés physiques spécifiques sont les suivantes:...

Temps de sortie：2025-04-25

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L'éthène R1150 (éthylène, formule chimique C2H4) est un gaz incolore et légèrement sucré, que l'on trouve couramment dans les gisements de craquage pétrolier et de gaz naturel. Dans des conditions normales de température et de pression, l'éthylène est à l'état gazeux et ses propriétés physiques spécifiques sont les suivantes:

Les propriétés physiques et chimiques de l'éthène R1150 sont les suivantes:

Propriétés physiques de l'éthène R1150:

Couleur et odeur: l'éthylène est incolore et a une odeur légèrement sucrée ou herbeuse.

Densité: La densité de l'éthylène est environ 1.26 fois supérieure à celle de l'air, il est donc plus léger que l'air et peut facilement diffuser dans l'air.

Point de fusion et point d'ébullition: L'éthylène étant un gaz, il n'a pas de point de fusion fixe, mais son point d'ébullition est de-103.9 °C à la pression atmosphérique standard (1 atm).

Solubilité: L'éthylène est partiellement soluble dans l'eau et les alcools.

Propriétés chimiques de l'éthène R1150:

Réactivité: l'éthylène est très réactif et peut subir des réactions d'addition, ce qui en fait une matière première de base importante pour la synthèse organique.

En outre, l'éthylène a une large gamme d'applications industrielles. Il est non seulement utilisé pour synthétiser de nombreux composés organiques tels que les plastiques, le caoutchouc, les fibres synthétiques et les pesticides, mais réagit également avec l'eau pour produire de l'éthanol, ou réagit avec le chlore pour produire du chlorure de vinyle (une matière première importante pour le chlorure de polyvinyle). Dans le même temps, dans le domaine de la biologie, l'éthylène joue également un rôle important en tant qu'hormone végétale, ce qui a un impact significatif sur la croissance, la floraison et le processus de maturation des fruits des plantes.

3. Point de fusion et point d'ébullition: En tant que gaz, l'éthylène n'a pas de point de fusion clair, mais son point d'ébullition est de-103.9 ° C à la pression atmosphérique standard.

4. Solubilité: L'éthylène peut être modérément soluble dans l'eau et les alcools, bien que sa solubilité dans l'eau soit inférieure à celle des solvants organiques tels que l'éther de pétrole.

5. Caractéristiques de l'odeur: L'éthylène a une légère odeur sucrée, semblable à celle de l'herbe.

6. Stabilité chimique: Dans des conditions normales, l'éthylène présente une stabilité chimique, mais à haute température ou avec des catalyseurs, il peut rapidement participer à diverses réactions chimiques.

Explication détaillée des propriétés chimiques:

insaturation: Il y a une double liaison (C = C) dans la molécule d'éthylène, ce qui le rend très actif chimiquement et peut subir des réactions d'addition, Réaction avec l'hydrogène ou les halogènes.

Réaction d'addition: Dans des conditions de réaction appropriées, l'éthylène peut subir une réaction d'hydrogénation avec de l'hydrogène pour produire de l'éthane (C2H6); en même temps, il peut également subir une réaction d'addition avec des halogènes tels que le chlore pour produire des composés tels que le chlorure de vinyle.

Fonction des hormones végétales: L'éthylène joue le rôle d'hormone végétale dans le domaine de la biologie, ce qui peut favoriser des processus physiologiques tels que la maturation des fruits, le vieillissement des feuilles et le flétrissement des fleurs.

Combustibilité: L'éthylène est un gaz inflammable qui produit du dioxyde de carbone et de l'eau lorsqu'il réagit avec l'oxygène.

Ces riches propriétés physiques et chimiques font de l'éthylène largement utilisé dans de nombreux domaines, Qu'il s'agisse de production industrielle, d'application agricole ou de recherche expérimentale chimique.

3. Réaction de combustion (réaction d'oxydation):

L'éthylène peut subir une réaction de combustion dans l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau. L'équation de la réaction est: C2H4 3O2 → 2CO2 2H2O. Cette réaction est assez courante dans l'application pratique de l'éthylène, en particulier dans la synthèse industrielle et les processus biologiques, où il joue un rôle vital.

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