Hexafluorure de soufre 99,999 ％ Introduction:
L'hexafluorure de soufre 99 . 999 ％ est un gaz stable incolore, sans odor, non toxique, non inflammable avec la formule chimique SF₆ . Son poids moléculaire est 146.07. sa densité est 6 . MPA, qui est environ 5 fois la densité de l'air . l'hexafluorure de soufre est gazeux à la température ambiante et à la pression . sa température critique est de 45,6 degrés, la température triple point est -50.8, et la température du point de sublimation est -63.8 à une pression normale. La structure moléculaire de l'hexafluorure de soufre est octaédrique, avec une petite distance de liaison et une énergie de liaison élevée, donc sa stabilité est très élevée. Lorsque la température ne dépasse pas 180 degrés, sa compatibilité avec les matériaux de structure électrique est similaire à celle de l'azote.
Hexafluorure de soufre 99,999 ％ Propriétés physiques:
1. Propriétés: gaz incolore et inodore .
2. point de fusion (degré): -51
3. point d'ébullition (degré): -64 (sublimation)
4. Densité relative (eau=1): 1.67 (-100 degré)
5. Densité de vapeur relative (air=1): 6.602
6. Pression de vapeur saturée (KPA): 2450 (25 degrés)
7. Température critique (degré): 45.6
8. Pression critique (MPA): 3.76
9. Coefficient de partition octanol / eau: 1.68
10. Solubilité: légèrement soluble dans l'eau, soluble dans l'éthanol et l'éther
11. chaleur de vaporisation (kg / mol): 23,59 (chaleur de sublimation)
12. chaleur de fusion (kg / mol): 5.82
13. Viscosité (MPA · S, gaz): 0,01576
14. Viscosité (MPA · S, liquide): 0,277
15. Index de réfraction (gaz): 1.000783
Hexafluorure de soufre 99,999% Propriétés chimiques:
Les propriétés chimiques de l'hexafluorure de soufre sont très stables . par rapport à l'hexafluorure de sélénium, le taux d'hydrolyse de l'hexafluorure de soufre est extrêmement faible . C'est parce que le rayon de l'atome de sul Le rayon de l'atome de fluor n'est pas très grand, il n'y a donc pas de répulsion excessive entre les six atomes de fluor, et la liaison SF n'est pas facile à dissocier . l'enthalpie de formation de l'hexafluorure de soufre est ce que le radius est constaté que le radius du fluor Molécule d'hexafluorure de soufre très stable - la molécule elle-même n'est pas facile à rompre le lien et à se décomposer, et le groupe d'attaque n'est pas facile à aborder l'atome central, qui est stable à la fois thermodynamiquement et cinétique . Certaines études ont montré que le sulfure hexafluoride peut exister dans l'atmosphère pendant des milliers d'années {{9}
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